Силна киселина се определя като киселина, която претърпява пълна йонизация във воден разтвор (с полипротични киселини, като сярна киселина, които са забележителни изключения). Като алтернатива, когато се разбира чрез концепцията за константи на киселинност, силна киселина се определя като такава с pKa стойност по-малка от 1,74. Тази стойност предполага, че при стандартни условия концентрацията на водородни йони е еквивалентна на концентрацията на киселината, добавена към разтвора.
Повечето силни киселини са корозивни; все пак има изключения. Например карборановата киселина (H(CHB11Cl11))-вид суперкиселина-е милион пъти по-киселинна от сярната киселина, но същевременно е напълно не-корозивна. Обратно, флуороводородна киселина (HF)-класифицирана като слаба киселина-е силно корозивна. Той е способен да разтваря по-голямата част от металните оксиди-включително стъкло-както и всички метали с изключение на иридий.
Химичното уравнение, представляващо пълната дисоциация на силна киселина във воден разтвор, е както следва: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Обикновено киселините не се дисоциират напълно във вода; следователно техните реакции обикновено се представят като химически равновесия, а не като пълни реакции. Слабите киселини по дефиниция са тези, които не претърпяват пълна дисоциация. Използването на константи на киселинност за разграничаване между силни и слаби киселини не винаги е лесно (тъй като числените разлики могат да бъдат трудни за тълкуване или да изглеждат фини); следователно използването на химични уравнения за разграничаване между двете категории често е по-логичен подход.
Тъй като силните киселини претърпяват пълна дисоциация във водни разтвори, концентрацията на водородни йони във водата е еквивалентна на първоначалната концентрация на киселината, въведена в разтвора: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
