① Солна киселина (HCl)
Повечето хлориди са разтворими във вода. Металите, разположени преди водорода в електрохимичната серия-, както и повечето метални оксиди и карбонати-са разтворими в солна киселина. Освен това, хлоридният йон (Cl⁻) проявява определени редуциращи свойства и може да образува комплексни йони с много метални йони, като по този начин улеснява разтварянето на пробите. Обикновено се използва за разтваряне на проби като хематит (Fe₂O₃), стибнит (Sb₂S3), карбонати и пиролузит (MnO₂).
② Азотна киселина (HNO₃)
Тази киселина притежава силни окислителни свойства и почти всички нитрати са разтворими във вода. С изключение на платината, златото и някои редки метали, концентрираната азотна киселина е в състояние да разтвори почти всички метали и техните сплави. Метали като желязо, алуминий и хром претърпяват пасивация, когато са изложени на азотна киселина; обаче, чрез добавяне на не-окисляваща киселина-като солна киселина-по време на процеса на разтваряне за отстраняване на получения оксиден филм, тези метали могат да бъдат ефективно разтворени. Почти всички сулфиди също са разтворими в азотна киселина; въпреки това първо трябва да се добави солна киселина, за да се позволи на сярата да се изпари под формата на H2S, като по този начин се предотвратява капсулирането на пробата от елементарна сяра и възпрепятства нейното разлагане. Освен това азотната киселина е силно нестабилна; при условия на нагряване или излагане на светлина може да се разложи на вода, азотен диоксид и кислород. Освен това, колкото по-висока е концентрацията на азотната киселина, толкова по-лесно тя се разлага. Поради силния си окислителен характер, азотната киселина реагира с различни метали, не-метали и редуциращи вещества; в резултат степента на окисление на азота намалява, като се получава или азотен диоксид, или азотен оксид (концентрираната азотна киселина реагира с метали, не-метали и т.н., за да произведе азотен диоксид, докато разредената азотна киселина произвежда азотен оксид). Освен това азотната киселина реагира с протеините, което ги кара да пожълтяват.
③ Сярна киселина (H₂SO₄)
С изключение на калция, стронция, бария и оловото, сулфатите на всички други метали са разтворими във вода. Горещата, концентрирана сярна киселина проявява силни окислителни и дехидратиращи свойства; често се използва за разтваряне на метали като желязо, кобалт и никел, както и метални сплави, съдържащи алуминий, берилий, антимон, манган, торий, уран и титан. Също така често се използва за разлагане на органична материя, открита в проби като почвата. Сярната киселина има относително висока точка на кипене (338 градуса); следователно, когато анионите на киселини с по-ниска{4}}кипяща-точка-като азотна киселина, солна киселина или флуороводородна киселина-пречат на аналитичните определяния, често се добавя сярна киселина и разтворът се изпарява, докато се отделят бели пари (SO₃), за да се отстранят пречещите аниони.
④ Селенова киселина (H₂SeO₄)
Молекулно тегло: 144.9. Бяло, шестоъгълно-призматично кристално твърдо вещество, което е силно хигроскопично. Точка на топене (градус): 58; Точка на кипене (градус): 260 (разлага се). Относителна плътност: 2,95 × 10³ kg/m³. Той е силно разтворим във вода, неразтворим във воден разтвор на амоняк и разтворим в сярна киселина. Той не-е запалим, но притежава силни корозивни и дразнещи свойства, способни да причинят изгаряния на човешката тъкан. Той проявява силна окислителна сила и силна киселинност (и двете са по-силни от тези на сярната киселина). Неговите водни разтвори са корозивни и силно дразнещи.
⑤ Фосфорна киселина (H₃PO₄)
Фосфатният анион притежава много силна координираща способност; следователно почти 90% от всички руди могат да бъдат разтворени във фосфорна киселина. Това включва много руди, които са неразтворими в други киселини-като хромит, илменит, колумбит-танталит и рутил-и също е много ефективен при разтваряне на сплави, съдържащи високи концентрации на въглерод, хром и волфрам. Когато се използва фосфорна киселина като единствен разтворител, условията на реакцията обикновено трябва да се контролират в температурен диапазон от 500–600 градуса и продължителност не повече от 5 минути. Ако температурата е прекалено висока или времето за реакция е удължено, неразтворимите пирофосфати могат да се утаят или полисиликофосфатите могат да се образуват и да полепнат по дъното на реакционния съд; същевременно този процес може също да корозира стъкларията. Чистата фосфорна киселина съществува като безцветни кристали с точка на топене 42,3 градуса; това е киселина с висока -точка на кипене-, която е лесно разтворима във вода. Фосфорната киселина е трипротична, умерено силна киселина, която претърпява йонизация в три отделни стъпки; не е нито летлив, нито склонен към разлагане и практически не проявява окислителни свойства.
⑥ Перхлорна киселина (HClO₄)
Горещата, концентрирана перхлорна киселина притежава изключително силни окислителни свойства, което й позволява бързо да разтваря стомана и различни алуминиеви сплави. Това е най-силната известна неорганична киселина. Той е способен да окислява елементи като Cr, V и S до техните най-високи възможни степени на окисление. Точката на кипене на перхлорната киселина е 203 градуса; когато се изпари до точката на дим, той ефективно отстранява киселините с по-ниска -течка на кипене-, оставяйки след себе си остатък, който е лесно разтворим във вода. Перхлорната киселина също често се използва като дехидратиращ агент в гравиметричния анализ за определяне на SiO₂. При работа с HClO₄ контактът с органични вещества трябва стриктно да се избягва, за да се предотврати рискът от експлозия.
⑦ Флуороводородна киселина (HF)
Флуороводородната киселина е много слаба киселина (обаче смес от флуороводородна киселина и антимонов пентафлуорид-известна като флуороантимонова киселина-е изключително силна киселина, 2 × 10¹⁹ пъти по-силна от чистата сярна киселина). Независимо от това, флуоридният йон (F⁻) притежава силна координираща способност; може да образува комплексни йони с йони като Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) и U(VI), като по този начин ги прави разтворими във вода. Той може също да реагира със силиций, за да образува SiF₄, който след това излиза като газ. Способен е да корозира стъклото.
⑧ Бромоводородна киселина (HBr)
Безцветна или бледожълта течност, която леко изпарява. Молекулно тегло: 80.92; относителна плътност на газа (спрямо въздух=1): 3,5; относителна плътност на течността: 2,77 (при -67 градуса); относителна плътност на 47% воден разтвор на HBr: 1,49. Точка на топене: -88,5 градуса; точка на кипене: -67.0 градуса. Той е лесно разтворим в органични разтворители като хлоробензен и диетоксиметан. Смесва се с вода, алкохоли и оцетна киселина. При излагане на въздух и слънчева светлина постепенно потъмнява на цвят поради освобождаването на свободен бром. Това е силна киселина и притежава остра миризма, подобна на тази на солната киселина. С изключение на метали като платина, злато и тантал, той корозира всички други метали, образувайки съответните метални бромиди. Той също така показва силни редуциращи свойства и може да се окисли до бром от атмосферен кислород или други окислители.
⑨ Йодоводородна киселина (HI)
Той реагира бурно с вещества като флуор, азотна киселина и калиев хлорат. Контактът с алкални метали може да доведе до експлозия. Нагряването на веществото може да генерира токсични йодни пари. При контакт с вода или водна пара той става силно корозивен и може да причини изгаряния на кожата.
⑩ Циановодородна киселина (HCN)
Химично наименование (китайски): Qinghuaqing (циановодород) / Qingcuansuan (воден разтвор на-циановодородна киселина);
Химично наименование (на английски): Hydrogen Cyanide.
Технически данни:
- Код: 826
- CAS номер: 74-90-8
- Молекулна формула: HCN
- Молекулярна структура: Въглеродният атом образува връзки с помощта на sp-хибридизирани орбитали; налице е тройна връзка въглерод-азот, което прави молекулата полярна молекула.
- Молекулно тегло: 27.03
